جرب نفسك : اختبار على قاعده لوشاتيليه الباب الثالث كيمياء 3 ث مستر سيف البنا
- فى
التفاعل المتزن :
2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)
عند سحب CO من حيز التفاعل فإن ذلك يؤدى إلى :
ا~ زيادة
[CO2] ونقص [O2]
|
ب~ نقص [CO2] وزيادة [O2]
|
ج~ زيادة
[CO2] و [O2]
|
د~ نقص [CO2] و [O2]
|
أ
ب
ج
د
يزداد
معدل تكوين النشادر من عنصريه بطريقة هابر – بوش عن طريق :
2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)
∆H =
(-)
ا~ زيادة
الضغط والتسخين
|
ب~ زيادة الضغط والتبريد
|
ج~ تقليل
الضغط والتسخين
|
د~ تقليل
الضغط والتبريد
|
أ
ب
ج
د
تزداد
قيمة Kp للتفاعل الغازى المتزن الطارد للحرارة عند :
ا~ زيادة
الضغط الجزئي لأحد المتفاعلات
|
ب~ زيادة الضغط الجزئى لأحد النواتج
|
ج~ خفض درجة الحرارة
|
د~ زيادة
درجة الحرارة
|
أ
ب
ج
د
عند خفض درجة حرارة تفاعل متزن
ماص للحرارة فإن ذلك يؤدى إلى يلى ما عدا :
إزاحة الاتزان فى الاتجاه العكسي
نقص تركيز النواتج
نقص Kc
زياده قيمه ثابت الاتزان
يخلط
غازى النيتروجين والهيدروجين للحصول على غاز النشادر صناعياً: ما الغاز أو الغازات
التى توجد فى وعاء التفاعل عند الاتزان:
النيتروجين والهيدروجين والأمونيا
الأمونيا
النيتروجين و الهيدروجين
الهيدروجين والأمونيا
عند
مزج محلول K2CrO4 مع محلولHCl فإنه
يصل لحالة الإتزان حسب المعادلة الأيونيه :
Cr2O7-2(aq)
+ H2O(l) = 2CrO4-2(aq) + 2H+(aq)
عند
إضافة محلول NaOH إلى مزيج التفاعل نتوقع أن
يحدث :
زيادة تركيزCr2O7-2
يقل العزم المغناطيسى لأيونات الكروم
نقص تركيز Cr2O7-2
نقص تركيز CrO4-2
عند
مزج محلول K2CrO4 مع محلولHCL فإنه
يصل لحالة الإتزان حسب المعادلة الأيونيه
Cr2O7-2(aq) + H2O(l)= 2CrO4-2(aq)
+ 2H+(aq) فإذا أردنا أن نجعل اللون البرتقالى هو السائد
فى الإناء فإننا نضيف المزيد من :
ا~ H2O
|
ب~ HCl
|
ج~ K2Cr2O7
|
د~ NaOH
|
أ
ب
ج
د
فى
التفاعل المتزن التالى : 2SO3(g) =2SO2(g) + O2(g) يزداد انحلال SO3
عند حدوث أحد التغييرات الآتيه :
سحب SO3 باستمرار من حيز التفاعل
زيادة [O2]
سحب O2 باستمرار من حيز التفاعل
زيادة [SO2]