الباب الثانى - الدرس الثانى -الكشف عن الأنيونات-طلاب الصف الثالث الثانوى - دكتور سيف البنا

 يعتمد الكشف عن الأنيونات علي أساس أن الكاشف : 

أضعف من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات
أكثر ثباتًا من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات
أقوي من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات
ب و ج معاً

محلول من كاشف معين يعطي راسبًا عند إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون فيه - هذا الكاشف قد يكون : 

Ba(OH)2
Ca(OH)2
NaOH
أ , ب معًا

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلي ..... يتصاعد غاز له رائحة نفاذة ويخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم البرتقالية المحمضة بحمض الكبريتيك المركز 

كبريتيد الصوديوم
كبريتيت الصوديوم
نيتريت الصوديوم
كبريتات الصوديوم

يتحول لون محلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز من اللون البرتقالي إلي اللون الأخضر عندما يتحول الكروم من حالة التأكسد .... إلي حالة التأكسد .......

+7 / +2
+2 / +8
+2 / +7
+6 / +3

يزول اللون البنفسجي لمحلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة عند إضافتها لمحلول : 

كبريتات الصوديوم
كبريتيد الصوديوم
نيتريت الصوديوم
كربونات الصوديوم

عند اختزال أيونات Mn⁺⁷ الموجودة في محلولKMnO₄    إلي أيونات Mn⁺² في محلول MnSO₄ فإن لون البرمنجنات : 

يزول
يصبح بنفسجى
يتحول من برتقالى إلى أصفر
يظل عديم اللون

 عند تسخين برادة الحديد مع الكلور ثم إضافة حمض كبريتيك مركز ساخن إلي الناتج يتصاعد غاز : 

الكلور
ثانى أكسيد الكبريت
كلوريد الهيدروجين
كبريتيد الهيدروجين

عند إضافة محلول نيترات الفضة إلي محلول بروميد البوتاسيوم يتكون راسب لونه :

بنفسجى
أبيض مصفر
أحمر طوبى
أحمر برتقالى

عند إضافة حمض الكبريتيك المركز إلي كلوريد الصوديوم يتصاعد غاز :

أبخرة برتقالية تصفر ورقة مبللة بالنشا
أبخرة بنية حمراء
أبخرة بنفسجية تزرق ورقة مبللة بالنشا
سحب بيضاء كثيفة

يمكن التمييز بين الحديد والنحاس باستخدام : 

HCl dil
H2 SO4 dil
HNO3 Conc
جميع ما سبق

 الأيون الذي يكون راسب مع كل من أيونات الفضة وأيونات الباريوم هو : 

الفوسفات
النيترات
البيكربونات
الكلوريد

تقوم المادة X بدور العامل .... عندما تتفاعل مع محلول يوديد البوتاسيوم فتنفصل أبخرة اليود وبدور العامل .... عندما تتفاعل مع محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة البنفسجية فتزيل لونه . 

العامل المؤكسد / العامل المؤكسد
العامل المختزل / العامل المؤكسد
العامل المؤكسد / العامل المختزل
العامل المختزل / العامل المختزل

عند أكسدة أيونات  الموجودة في محلول يوديد البوتاسيوم تم تعريض الأبخرة الناتجة إلي ورقة مبللة بمحلول النشا فإن لونها :

أ -يصبح أزرق                                                        ب- يظل عديم اللون

ج- يصبح بنفسجي                                             د- يتحول من البرتقالي إلي الأخضر

أ
ب
ج
د

 أي من هذه المركبات يسهل تأكسده بواسطة محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة ؟ 

FeSO4
SeCl3
NaNO2
أ , ج معًا

لا يمكن التفرقة بين محلول كلوريد الباريوم ومحلول  باستخدام :

أ- محلول كلوريد الصوديوم                            ب- محلول كبريتات الصوديوم                      ج- محلول فوسفات الصوديوم                                         د- جميع ما سبق

أ
ب
ج
د

أي من الكواشف الآتية يحرر حمض النيتروز من محاليل أملاحه :

          أ- حمض الهيدروكلوريك     ب- حمض الكبريتيك     ج- حمض الفوسفوريك     د- جميع ما سبق

أ
ب
ج
د

جميع هذه الأملاح تذوب في محلول النشادر المركز ماعدا :

          أ- كلوريد الفضة         ب- بروميد الفضة           ج - يوديد الفضة                   د- فوسفات الفضة

أ
ب
ج
د

 يتشابه تفاعل محلول كلوريد الباريوم مع كل من محلولي فوسفات الصوديوم وكبريتات الصوديوم كل علي حدة في :

أ - تكون ملح شحيح الذوبان فى الماء                     ب- تصاعد غاز                           ج- ذوبان الراسب المتكون في حمض HCl                        د- تكون ماء

أ
ب
ج
د

 النسبة بين حجمي غازي الأكسجين وثاني أكسيد النيتروجين الناتجين من تسخين حمض النيتريك المركز at STP :

                  أ - 4:1                   ب- 4 : 2                 ج- 3 : 1                 د- 3 : 2

أ
ب
ج
د

المحلول المائي الذي يذيب كلوريد الفضة هو محلول :

أ- حمض الهيدروكلوريك المخفف                                    ب- حمض النيتريك المخفف

ج- حمض الأستيك المخفف                                 د- الأمونيا             

أ
ب
ج
د

يتكون راسب أبيض يسود بالتسخين عند إضافة محلول نيترات الفضة إلي محلول :

    أ- كبريتيت الصوديوم        ب- كبريتيد الصوديوم   ج- نيتريت الصوديوم   د- كربونات الصوديوم

أ
ب
ج
د

يتحول لون محلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز من البرتقالي إلي الأخضر بسبب تكون : 

CrO4(aq)
Cr2 O7(aq)-2)
Cr2 O3(s)
Cr(aq)(+3)